KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI

HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

1. Asas Lavoiser atau kekekalan massa
“jumlah sebelum dan setelah reaksi kimia adalah tetap”

2. Hukum Gas Ideal

P V = nRT

Dengan P adalah tekanan (atm), V adalah volum (L), n adalah jumlah partikel (mol), dan T adalah
suhu (K) serta R adalah tetapan gas (0,082 L atm/mol K). Hukum gas ideal merupakan pengabungan dari :

a. Hukum Boyle
    “pada suhu dan jumlah zat yang sama, tekanan dikali volum selalu konstan”
      PV = konstan

b. Hukum Gay Lussac
    “Pada jumlah zat dan tekanan yang sama, volum suatu gas berbanding lurus dengan suhu”
     V / T = konstanta

c. Hukum Avogadro
“pada tekanan dan suhu yang sama, volum gas berbanding lurus dengan jumlah partikel gas”
 V / n = konstan


3. Hukum Dalton
“Reaksi kimia tidak menambah atau mengurangi jumlah atom, namun hanya penataan ulang atomatom
dalam senyawa”

4. Hukum Perbandingan Koefisien
“Jumlah mol zat yang bereaksi dalam suatu reaksi kimia sebanding dengan koefisien zat masingmasing
dalam reaksi kimia tersebut”

KONSEP MOL
Mol adalah besaran yang menunjukkan jumlah partikel dalam suatu senyawa. Partikel tsb bisa berupa atom, ion, molekul, dan sebagainya.
1 mol setara dengan 6,022 x 10^23 partikel

HUBUNGAN MOL DENGAN BESARAN-BESARAN LAIN

• Tweet

Judul: KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
Rating: 100% based on 99998 ratings. 5 user reviews.
Ditulis Oleh Arman Zulhajar Minggu, April 21, 2013

Artikel Terkait Kimia Dasar :